SEMANAS 19 Y 20 Tercer periodo
QUÍMICA.
GRADOS: 7.1 y 7.2
FUNCIÓN
QUÍMICA ÁCIDOS
¿QUÉ SON LOS ÁCIDOS?
Los ácidos son unas moléculas que puede
donar H+, un protón o aceptar un par de electrones en reacciones, la palabra
“ácido” se deriva de la palabra latina “acidus”, que significa ácido. Todos los
compuestos ácidos tienen algunas cosas en común, es decir, todos tienen un
sabor agrio, convierten el papel tornasol azul en rojo y pierden su acidez si
se combinan con sustancias alcalinas. El nivel de pH de los ácidos oscila entre
0 y 6.9
CARACTERÍSTICAS
DE LOS ÁCIDOS
·
Son corrosivos para la piel.
·
Enrojecen ciertos colorantes vegetales.
·
Disuelven sustancias.
·
Atacan a los metales desprendiendo hidrogeno.
·
Pierden sus propiedades al reaccionar con bases.
¿CÓMO SE FORMAN LOS ÁCIDOS?
Los ácidos se forman a través de la combinación o unión entre óxido no
metálico y agua, que como resultado forma un ácido con pH
inferior a 7. Ejemplo:
- Oxácido: Los ácidos que contienen oxígeno en su
composición se conocen como oxácidos. Por ejm. H2SO4,
HNO3, etc.
- Hidrácidos: Aquellos que consisten en hidrógeno
combinado con otros elementos y no contienen oxígeno en su composición y
no contienen oxígeno en su composición se denominan Hidrácidos. Ej: HCl,
HI, HBr
EJEMPLOS DE ÁCIDOS
UTILIZADOS EN LA VIDA DIARIA
- Ácido clorhídrico: Se produce en nuestro
estómago para ayudar con la digestión.
- Ácido acético: Cuando la vid se
convierte en vinagre, su alcohol se oxida a ácido acético.
- Ácido cítrico: El sabor agrio
del jugo de limón es ácido cítrico.
- Ácido carbónico: El dióxido de
carbono en las bebidas carbonatadas no permanece totalmente disuelto, una
parte de él se forma con el ácido carbónico del agua, de ahí el sabor a
cosquilleo’.
- ADN: Esas iniciales
significan ácido desoxirribonucleico.
- ARN: Ácido Ribonucleico.
- Ácido nítrico: El llamado
“ciclo del nitrógeno”sin el cual la vida tal como la conocemos no sería
posible, pasa por el ácido nítrico.
- Ácido sulfúrico: No usamos mucho
ácido sulfúrico directamente en la vida diaria, excepto como el ácido en
las baterías de plomo de los automóviles. Sin embargo, el ácido sulfúrico
participa directa o indirectamente en la fabricación de prácticamente
todo, por lo que su producción mundial anual es de unos 230 millones de
toneladas.
- Ácido fosfórico: El uso de
grandes cantidades de fertilizantes fosfóricos, que están hechos de ácido
fosfórico, justifica su inclusión en los ácidos que `están en la vida
diaria’.
NOMENCLATURA
DE LOS ÁCIDOS
Para nombrar a los ácidos se debe identificar primero
si son hidrácidos como el HCl, HBr, HF, H2S, ya que tienen solo dos
átomos el hidrogeno y el no metal. A éstos ácidos para nombrarlos se utiliza la
palabra genérica de ácido seguida del no metal y la terminación hídrico por
ejemplo HCl es: ácido clorhídrico.
Para nombrar a los oxácidos llamados así por tener
además de hidrogeno, no metal y oxigeno se utiliza la palabra genérica de ácido
seguida del no metal y la terminación OSO
e ICO según el estado de
oxidación del no metal, por ejemplo: HNO2 (ácido nitroso o ácido de
nitrógeno III); HNO3 (ácido nítrico o ácido de nitrógeno V).
OXÁCIDOS MÁS
COMUNES
ACTIVIDAD
En el cuaderno realizar los
siguientes ejercicios:
1. Dar el nombre
correcto a los siguientes ácidos:
HF, HCl, H2S, HI, H2SO3,
H2SO4, H3PO3, H3PO4,
H3AsO3, H3AsO4
2. Dar la formula
correcta de los siguientes ácidos:
Ácido nítrico, ácido
sulfúrico, ácido perclórico, ácido carbónico, ácido clorhídrico
3. Consultar en que
consiste la lluvia ácida.
Docente:
JJSG
NOTA:
Recibo,
reviso y respondo los trabajos ENVIADOS AL CORREO ya que por éste guardo todas
las evidencias del periodo académico.
