QUÍMICA 7.1 Y 7.2 SEMANAS 19 Y 20

SEMANAS 19 Y 20 Tercer periodo

QUÍMICA.   GRADOS: 7.1 y 7.2

Correo: jamessanchez8573@gmail.com

FUNCIÓN QUÍMICA ÁCIDOS
 

¿QUÉ SON LOS ÁCIDOS?

Los ácidos son unas moléculas que puede donar H+, un protón o aceptar un par de electrones en reacciones, la palabra “ácido” se deriva de la palabra latina “acidus”, que significa ácido. Todos los compuestos ácidos tienen algunas cosas en común, es decir, todos tienen un sabor agrio, convierten el papel tornasol azul en rojo y pierden su acidez si se combinan con sustancias alcalinas. El nivel de pH de los ácidos oscila entre 0 y 6.9

CARACTERÍSTICAS DE LOS ÁCIDOS

·       Son corrosivos para la piel.

·       Enrojecen ciertos colorantes vegetales.

·       Disuelven sustancias.

·       Atacan a los metales desprendiendo hidrogeno.

·       Pierden sus propiedades al reaccionar con bases.

¿CÓMO SE FORMAN LOS ÁCIDOS?

Los ácidos se forman a través de la combinación o unión entre óxido no metálico y agua, que como resultado forma un ácido con pH inferior a 7. Ejemplo:

CLASIFICACIÓN: 

• Oxácido: Los ácidos que contienen oxígeno en su composición se conocen como oxácidos. Por ejm. H₂SO₄, HNO₃, etc.
• Hidrácidos: Aquellos que consisten en hidrógeno combinado con otros elementos y no contienen oxígeno en su composición y no contienen oxígeno en su composición se denominan Hidrácidos. Ej: HCl, HI, HBr  

EJEMPLOS DE ÁCIDOS UTILIZADOS EN LA VIDA DIARIA

• Ácido clorhídrico: Se produce en nuestro estómago para ayudar con la digestión.
• Ácido acético: Cuando la vid se convierte en vinagre, su alcohol se oxida a ácido acético.
• Ácido cítrico: El sabor agrio del jugo de limón es ácido cítrico.
• Ácido carbónico: El dióxido de carbono en las bebidas carbonatadas no permanece totalmente disuelto, una parte de él se forma con el ácido carbónico del agua, de ahí el sabor a cosquilleo’.
• ADN: Esas iniciales significan ácido desoxirribonucleico.
• ARN: Ácido Ribonucleico.
• Ácido nítrico: El llamado “ciclo del nitrógeno”sin el cual la vida tal como la conocemos no sería posible, pasa por el ácido nítrico.
• Ácido sulfúrico: No usamos mucho ácido sulfúrico directamente en la vida diaria, excepto como el ácido en las baterías de plomo de los automóviles. Sin embargo, el ácido sulfúrico participa directa o indirectamente en la fabricación de prácticamente todo, por lo que su producción mundial anual es de unos 230 millones de toneladas.
• Ácido fosfórico: El uso de grandes cantidades de fertilizantes fosfóricos, que están hechos de ácido fosfórico, justifica su inclusión en los ácidos que `están en la vida diaria’.

NOMENCLATURA DE LOS ÁCIDOS

Para nombrar a los ácidos se debe identificar primero si son hidrácidos como el HCl, HBr, HF, H₂S, ya que tienen solo dos átomos el hidrogeno y el no metal. A éstos ácidos para nombrarlos se utiliza la palabra genérica de ácido seguida del no metal y la terminación hídrico por ejemplo HCl es: ácido clorhídrico.

Para nombrar a los oxácidos llamados así por tener además de hidrogeno, no metal y oxigeno se utiliza la palabra genérica de ácido seguida del no metal y la terminación OSO e ICO según el estado de oxidación del no metal, por ejemplo: HNO₂ (ácido nitroso o ácido de nitrógeno III); HNO₃ (ácido nítrico o ácido de nitrógeno V).

OXÁCIDOS MÁS COMUNES

ACTIVIDAD

En el cuaderno realizar los siguientes ejercicios:

1.  Dar el nombre correcto a los siguientes ácidos:

HF, HCl, H₂S, HI, H₂SO₃, H₂SO_4, H₃PO₃, H₃PO₄, H₃AsO₃, H₃AsO₄

2.  Dar la formula correcta de los siguientes ácidos:

Ácido nítrico, ácido sulfúrico, ácido perclórico, ácido carbónico, ácido clorhídrico

3.  Consultar en que consiste la lluvia ácida.  

Docente: JJSG

NOTA:

Recibo, reviso y respondo los trabajos ENVIADOS AL CORREO ya que por éste guardo todas las evidencias del periodo académico.

Correo:  jamessanchez8573@gmail.com