NOVIEMBRE 4 DEL 2020. Cuarto periodo
CIENCIAS NATURALES. GRADOS: 7.1 Y 7.2
Correo: jamessanchez8573@gmail.com
EL CONCEPTO DE MOL Y SU IMPORTANCIA EN LA QUÍMICA
Hacia 1.870 la comunidad
cientifica, determinó cuántos átomos eran necesarios para obtener la masa átomica
en gramos. Este número se conoce como el Número de Avogadro (N) en honor al
cientifico Amadeo Avogadro que condujo a su formulación. Este número
corresponde a 6,02 x1023 unidades y esta muy relacionado
conel concepto de mol. Asi como una docena de naranjas equivale a 12 naranjas,
una mol de naranjas equivale a 6,02 x 1023 naranjas.
En química una
mol de un elemento es la cantidad de éste en gramos igual a la masa atómica y
equivalente al número de avogadro de atómos: 6,02x1023 ejemplo:
1.
Una
mol de carbono tiene una masa de 12g y en esta cantidad hay también 6,02 x 1023 átomos de
carbono.
2.
Una
mol de Sodio tiene una masa de 23g y en esta cantidad hay también 6,02 x 1023
átomos de sodio.
3.
Una
mol de oro tiene masa de 197g, y en ésta cantidad hay también 6,02 x 1023
átomos de oro.
Los elementos estan formados de átomos y los compuestos están
formados por moléculas.
En química una mol de un compuesto es la cantidad de éste
expresado en gramos igual a su masa molecular y equivalente al número de
avogadro de moléculas: 6,02x1023 moléculas. Por ejemplo:
1. Una mol de agua tiene una masa de 18g
y en esta cantidad hay también 6,02x1023 moléculas de agua.
2. Una mol de CaO tiene una masa de 56g
y en esta cantidad hay también 6,02 x1023 moléculas de CaO
3. Una mol de HNO3 tiene una
masa de 63g y en eta cantidad hay también 6,02x1023 moléculas de HNO3
No hay comentarios.:
Publicar un comentario